La legge di Boyle è una legge dei gas che stabilisce che, a temperatura costante, il volume di una quantità di gas è inversamente proporzionale alla pressione esercitata su di esso. In altri termini, se il volume del gas diminuisce, la pressione aumenta e viceversa.
Questa legge è stata scoperta dal fisico e chimico britannico Robert Boyle nel 1662 ed è espressa dalla seguente formula matematica: P1V1 = P2V2, dove P1 e V1 sono la pressione e il volume iniziali del gas, mentre P2 e V2 sono la pressione e il volume finali.
La legge di Boyle trova applicazione in diversi settori, come la chimica, la fisica e l'ingegneria, e viene utilizzata per descrivere il comportamento dei gas in condizioni di pressione e volume variabili.
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